题目
题型：江西省期中题难度：来源：
H2（g）+I2（g）；△H>0，若降低温度，颜色加深，压强增大B．2NO2（g）
N2O4（g）；△H<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅C．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H<0，升温后，平均相对分子质量减小 D．3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）；△H<0，加入铁后，Fe3O4将增加答案
核心考点
试题【在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是[ ]A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；△H>0，若降低温度，颜色加深，压强增大】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NO2（g）；ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2，平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B
D．B、C两点化学平衡常数：B<C
B、25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等
C、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。如上图，则
D、将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气，在相同条件下达到新的平衡时二氧化碳的体积分数减小
2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是
B.温度对反应的影响
C.增加氧气浓度对反应的影响
D.浓度对平衡常数的影响
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是
B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1
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