题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
B. 3 min时,CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者浓度相同
C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D. 从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075 mol·L-1·min-1
答案
核心考点
试题【已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.提纯过程中,CO气体可循环使用
C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大
D.对反应二,在180~200℃,温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越高
B.常温下pH=4的溶液中,可以大量共存
C.常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)
D.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
(1)为实现废旧印刷线路板综合利用,可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末,以制备硫酸铜。已知:
①
②
Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________;当有1molH2O2参与反应时,转移电子的物质的量为_________ mol。
(2)硫酸工业生产中涉及如下反应:。一定条件下,SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示。该反应的ΔH _______0(填“>”或“<”)。反应进行到状态D时,v正________ v逆(填“>”、“<”或“=”)。
SO3的浓度为1.6mol/L,则0~10min内的平均反应速率v(SO2)=______,该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=_________。
I.已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=_______kJ/mol。
II.反应 1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。
(1)CO的平衡转化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________
a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强 c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2 e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
III.(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
。请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率 (H2)= ________。
A.c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D.a1 +a2 =1
E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式__________________。
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