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题目
题型:不详难度:来源:
方程式是化学用语中最重要的部分,它包括电离方程式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等,准确、规范书写方程式是学好化学的保证.请按要求写出下列方程式.
(1)碳酸氢钠在水中的电离方程式为______.
(2)实验室制取氯气的化学方程式为______.
(3)用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性______.
(4)已知25℃、101kPa时,16.0g气态肼(N2H4)在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,则该反应的热化学方程式是______.
答案
(1)碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子和钠离子,其电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-
故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-
(2)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取,反应的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)氯化铝水溶液的酸碱性,是铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子,反应的离子方程式为:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
故答案为;Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
(4)16.0g气态肼(N2H4)物质的量为0.5mol,在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量312kJ,1mol气态肼(N2H4)燃烧放热614KJ,反应的热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol,
故答案为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol.
核心考点
试题【方程式是化学用语中最重要的部分,它包括电离方程式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等,准确、规范书写方程式是学好化学的保证.请按要求写出下列方程式.(1)碳】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有FeCl2、AlCl3混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图.
(1)写出a点对应的沉淀的化学式:______.
(2)计算原混合溶液中AlCl3的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)
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写出下列反应的化学方程式:
(1)氯气和水反应______;
(2)氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应______;
(3)写出钠放入FeCl3溶液中______;
(4)漂白粉长期露置在空气中失效______.
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(1)写出下列工业生产过程中所涉及的主要化学方程式:
①用铝热法炼铁:______.
②电解法冶炼铝:______.
③生产聚乙烯塑料:______.
(2)海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一.从海水中制取镁,某同学设计了如下步骤:
①把贝壳制成石灰乳;
②直接往海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;
④将得到的产物熔融后电解.
下列说法不正确的是______(填代号).
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
步骤②不够合理,理由是______.
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完成下列变化的化学方程式:
(1)氢硫酸在空气中放置变浑浊:______;
(2)亚硫酸钠在空气中变质:______.
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某一定量的铁与稀盐酸反应,标准状况下生成了4.48L氢气.
(1)计算发生反应的Cl-和生成的Fe2+的物质的量分别是多少.______
(2)若所用盐酸的浓度为0.5mol/L,则至少需要盐酸的体积为多少升?______.
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