题目
题型:不详难度:来源:
(1)氯气和水反应______;
(2)氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应______;
(3)写出钠放入FeCl3溶液中______;
(4)漂白粉长期露置在空气中失效______.
答案
(2)氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水,故方程式为:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,故答案为:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;
(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和水,故方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl,故总反应方程式为:6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑,故答案为:6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑;
(4)漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应,反应原理为强酸制弱酸,故方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,
故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
核心考点
试题【写出下列反应的化学方程式:(1)氯气和水反应______;(2)氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应______;(3)写出钠放入FeCl3溶液中______;(4)漂白】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用铝热法炼铁:______.
②电解法冶炼铝:______.
③生产聚乙烯塑料:______.
(2)海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一.从海水中制取镁,某同学设计了如下步骤:
①把贝壳制成石灰乳;
②直接往海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;
④将得到的产物熔融后电解.
下列说法不正确的是______(填代号).
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
步骤②不够合理,理由是______.
(1)氢硫酸在空气中放置变浑浊:______;
(2)亚硫酸钠在空气中变质:______.
(1)计算发生反应的Cl-和生成的Fe2+的物质的量分别是多少.______
(2)若所用盐酸的浓度为0.5mol/L,则至少需要盐酸的体积为多少升?______.
(2)家庭使用漂白粉进行消毒时,可直接将漂白粉置于空气中.漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应,生成碳酸钙和次氯酸.写出反应的化学方程式______.
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