题目
题型：不详难度：来源：
答案
则n（CaCO3）=
| 0.534g |
| 100g/mol |
n（Mg（OH）2）=
| 0.18g |
| 58g/mol |
由CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1 2
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
1 2
则理论上消耗的HCl为0.00534mol×2+0.0031mol×2=0.017mol，
即每片该药片中含有的CaCO3、Mg（OH）2能够反应HCl的质量为：m（HCl）=nM=0.017mol×36.5g/mol=0.6025g，
所以m（盐酸）=
| 0.6025g |
| 6.2% |
答：每片该药可中和10.0g溶质的质量分数为6.2%的盐酸．
核心考点
试题【某抗酸药每片含碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg，每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6.2%的盐酸？（保留到0.1g）】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中．漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸．写出反应的化学方程式______．
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色②乙烷在空气中燃烧③甲烷与氯气在光照的条件下反应④由乙烯制聚乙烯，其中：
（1）属于取代反应是______；
（2）属于氧化反应是______；
（3）属于加成反应是______；
（4）属于聚合反应是______．
（1）实验室中用乙醇制取乙烯：______．
（2）甲苯制取“TNT”炸药：______．
（3）乙醛与新制的Cu（OH）2反应：______．
（4）氯乙烯生成聚氯乙烯：______．
| A．1.344mL | B．2.240mL | C．0.672mL | D．0.448mL |
（1）该氮肥中硝酸铵与硫酸铵的物质的量之比为______；
（2）该氮肥的含氮量为______．
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