题目
题型：浙江省模拟题难度：来源：
B、25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等
C、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。如上图，则
D、将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气，在相同条件下达到新的平衡时二氧化碳的体积分数减小答案
核心考点
试题【下列说法正确的是 [ ]A、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B、25℃、101 kPa时，1 m】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是
B.温度对反应的影响
C.增加氧气浓度对反应的影响
D.浓度对平衡常数的影响
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是
B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1
B.提纯过程中，CO气体可循环使用
C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
D.对反应二，在180~200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高
，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深 B．常温下pH＝4的溶液中，
可以大量共存 C．常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）
D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
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