题目
题型：陕西省期中题难度：来源：
pC在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是___________。
（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
答案
（2）逆
（3）气
核心考点
试题【反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是___________。 （2）若C为气体】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(g)的反应中，时间t与C的体积分数（C%）的函数关系如图所示。回答下列问题
2C(g)是_______反应（填“吸热”或“放热”）；（2）图B中P表示的温度为______ ℃，反应A(g)+2B(g)
2C(g)是_______反应（填“吸热”或“放热”）。 
CO(g) + H2O(g) ΔH＞0 B．CH3CH2OH(g)
CH2＝CH2(g) + H2O(g) ΔH＞0 C．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)
2C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) ΔH＜0 D．CO2(g) + 2NH3(g)
CO(NH2)2(s) + H2O(g) ΔH＜0 B．合成氨工业对原料气进行压缩，可增大原料气的转化率
C．硫酸工业中，采取通入适当过量的空气，以提高SO2的转化率
D．硫酸工业中，在催化反应室安装热交换装置可利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
2SO3(g) ΔH= –196.6 kJ/mol （1）该反应发生的条件通常是400~500℃、__________和__________。
（2）SO3在______ （填设备名称）中用________（填试剂名称）吸收。
（3）研究SO2、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。已知：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH= –113.0 kJ/mol则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ/mol。一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝___________。
2AB3（g）” 的ΔH＜0 B. 图②表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）
3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D. 图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ
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