在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g) （1）该反应的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：山东省月考题难度：来源：

在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO₂(g)＋SO₂(g)

NO(g)＋SO₃(g)
（1）该反应的平衡常数（K）表达式为_________________________。
（2）该可逆反应达到平衡的标志是_____________（填下列序号字母）。
a. NO₂、SO₂、NO和SO₃四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1
b. 密闭容器的压强不再发生变化
c. K值不再发生变化
d. 生成n molSO₂的同时，有n molSO₃生成
（3）在上述平衡体系中通入少量O₂，平衡_______ 移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将________（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c(NO)与c(NO₂)之和________（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（4）若10 min后容器内SO₃气体质量为4g。则在10 min内用NO₂浓度的变化表示反应的平均反应速率为________________ mol·(L·min)^-1。

答案

（1）

（2）d
（3）向右；减小；不变
（4）0.01

核心考点

试题【在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g) （1）该反应的】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是[ ]
A．加入一种反应物
B．升高温度
C．对平衡体系增加压强
D．使用催化剂

题型：广西自治区月考题难度：| 查看答案

下列图示与对应的叙述相符的是

[ ]
A．图1表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图2中曲线表示反应2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

题型：江苏期中题难度：| 查看答案

为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是                            [     ]
A．加入KOH固体
B．加入氯化钾固体
C．加入CaCO₃
D．加入Na₂SO₃固体

题型：江西省模拟题难度：| 查看答案

非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。
（1）对反应N₂O₄(g)

2NO₂(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是__________　　　　　　

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。
②该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L,则该时刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO₂

N₂O₄的平衡常数K将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式________________________。

题型：江西省模拟题难度：| 查看答案

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________，升高温度，K值________  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是___________。
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂ ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：
4OH^--4e^-＝O₂↑＋2H₂O 则阴极反应式为：_______________________。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________。

题型：福建省模拟题难度：| 查看答案

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