题目
题型:福建省模拟题难度:来源:
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
②该反应的平衡常数表达式为__________________,升高温度,K值________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离
D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑵在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:
4OH--4e-=O2↑+2H2O 则阴极反应式为:_______________________。有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由:__________________________。
答案
⑵2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-;不可行,该反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下不能自发进行
核心考点
试题【随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。 ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.△H > 0,m + n<x
C.△H< 0,m + n<x
D.△H< 0,m + n >x
(2)已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:_____________________,氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= ___________。
(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有__________。(填字母)
A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强
D.循环利用和不断补充氮气 E.及时移出氨
(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率为_______。
(1)以CO和O2为电极燃料,以KOH溶液为电解质组成燃料电池,请写出该电池的负极反应式__________________________。
(2)25℃时,1 mol 石墨和1 mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5 kJ、283.0 kJ。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。
(3)25℃时,反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K=1.72×10-46。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体,以下说法正确的是________。
A.要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行,起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c(CO)·c(O2)]/c(CO2)<1.72×10-46
B.达平衡后,其他条件不变时,升高温度或增加容器的压强,平衡均逆向移动
C.平衡常数K随温度的升高而增大
D.平衡常数K随压强的增大而减小
(4)25℃时,在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体,从起始到t1时刻达到平衡状态,速率变化如图所示。在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡,请画出t2~t3的速率变化图(需标出v正,v逆)。
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和c
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入 0.4mol N2O4
D.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
B.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
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