对于可逆反应：mA(g) + nB(g)xC(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是[ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：福建省模拟题难度：来源：

对于可逆反应：mA(g) + nB(g)

xC(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

[ ]
A．△H > 0，m + n>x
B．△H > 0，m + n<x
C．△H< 0，m + n<x
D．△H< 0，m + n >x

答案

核心考点

试题【对于可逆反应：mA(g) + nB(g)xC(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是[ 】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_______（填字母）。
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H=-1266．8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H= +180．5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_____________________，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= ___________。
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）  △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有__________。（填字母）
A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为_______。

题型：福建省模拟题难度：| 查看答案

在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1）以CO和O₂为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式__________________________。
（2）25℃时，1 mol 石墨和1 mol CO完全燃烧放出热量分别为393．5 kJ、283．0 kJ。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。
（3）25℃时，反应2CO₂（g）

2CO（g）＋O₂（g）的平衡常数K＝1．72×10^－46。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合气体，以下说法正确的是________。
A．要使容器中的反应开始时向CO₂分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）·c（O₂）]/c（CO₂）＜1．72×10^－46
B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动
C．平衡常数K随温度的升高而增大
D．平衡常数K随压强的增大而减小
（4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示。在t2时刻再加入一定量的CO₂后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是

[ ]
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO₂浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入 0.4mol N₂O₄
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

题型：四川省模拟题难度：| 查看答案

如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

[ ]
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

题型：山西省模拟题难度：| 查看答案

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NO_x的一种方法是利用氨气非催化还原法将NO_x还原为N₂。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为_______________ 。
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为： V³⁺+VO²⁺+H₂O

VO₂⁺+ 2H⁺+V²⁺。充电过程中，H⁺向 ___________ 迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为_____________。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
① 该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。
②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
③20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 _____________（填序号）。
A．加入催化剂　 B．降低温度　 C．缩小容器体积　 D．增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2-而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为______________ 。

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