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题目
题型:福建省模拟题难度:来源:
对于可逆反应:mA(g) + nB(g)xC(g);△H = ?,在不同温度及压强(p1, p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是
[     ]
A.△H > 0,m + n>x
B.△H > 0,m + n<x
C.△H< 0,m + n<x
D.△H< 0,m + n >x 
答案
D  
核心考点
试题【对于可逆反应:mA(g) + nB(g)xC(g);△H = ?,在不同温度及压强(p1, p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是[     】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图是工业生产硝酸铵的流程。
(1)A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是_______(填字母)。    
(2)已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H=-1266.8kJ/mol         
N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H= +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:_____________________,氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= ___________。    
(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有__________。(填字母)         
A.升高温度         B.使用催化剂        C.增大压强         
D.循环利用和不断补充氮气    E.及时移出氨    
(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率为_______。
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在全球一致倡导低碳经济的大背景下,对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响。
(1)以CO和O2为电极燃料,以KOH溶液为电解质组成燃料电池,请写出该电池的负极反应式__________________________。
(2)25℃时,1 mol 石墨和1 mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5 kJ、283.0 kJ。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。
(3)25℃时,反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K=1.72×10-46。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体,以下说法正确的是________。
A.要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行,起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c(CO)·c(O2)]/c(CO2)<1.72×10-46
B.达平衡后,其他条件不变时,升高温度或增加容器的压强,平衡均逆向移动
C.平衡常数K随温度的升高而增大
D.平衡常数K随压强的增大而减小
(4)25℃时,在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体,从起始到t1时刻达到平衡状态,速率变化如图所示。在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡,请画出t2~t3的速率变化图(需标出v正,v逆)。
题型:北京模拟题难度:| 查看答案
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 
[     ]
A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和c
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入 0.4mol N2O4
D.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
题型:四川省模拟题难度:| 查看答案
如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是
[     ]
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
题型:山西省模拟题难度:| 查看答案
随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。
(1)处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量(同时生成气态水),则该反应的热化学方程式为_______________ 。
(2)全钒氧化还原液流电池,是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为: V3++VO2++H2OVO2++ 2H++V2+。充电过程中,H+向 ___________ 迁移(填“阴极区”或“阳极区”)。充电时阴极反应式为_____________。
(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);△H<0。    
① 该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。
②若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。                    
③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是 _____________(填序号)。
A.加入催化剂        B.降低温度    C.缩小容器体积      D.增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为______________ 。
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