题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
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B.反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为P,三者关系如图b
C.如图c所示,容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时,NH3的体积分数为ω,则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ
D.若起始加入物料为1 mol N2,3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图d所示
答案
核心考点
试题【合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol现将1 molN2(g),3 mol H2(g)充入一容积为2L的密】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量(同时生成气态水),则该反应的热化学方程式为_______________ 。
(2)全钒氧化还原液流电池,是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为: V3++VO2++H2O
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(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)
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① 该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。
②若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
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③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是 _____________(填序号)。
A.加入催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为______________ 。
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B.增大压强
C.使用催化剂
D.增大反应物浓度
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B. 将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 若增大压强,则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的
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(1)在850℃时,CO和H2O浓度变化如下图,则 0~4min的平均反应速率 v(CO2)=_________ mol·L-1·min-1
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① 计算t1℃该反应的平衡常数为K =____________。
② t1℃时,反应在5min~6min间,平衡_________ 移动(填向左、向右或不 ),若在第5分钟改变一种条件达到 第6分钟的浓度,改变的条件是 ________。
(3)t2℃时,化学反应CO (g) + H2O (g)
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