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题目
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随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。
(1)处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量(同时生成气态水),则该反应的热化学方程式为_______________ 。
(2)全钒氧化还原液流电池,是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为: V3++VO2++H2OVO2++ 2H++V2+。充电过程中,H+向 ___________ 迁移(填“阴极区”或“阳极区”)。充电时阴极反应式为_____________。
(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);△H<0。    
① 该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。
②若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。                    
③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是 _____________(填序号)。
A.加入催化剂        B.降低温度    C.缩小容器体积      D.增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为______________ 。
答案
(1)4NH3(g)+6NO (g)=5N2(g) +6H2O(g)  △H=-2710.2kJ·mol-1  
(2)阴极区 ; V3++e=V2+   
(3)    ;  不  ;   B 
(4)2Fe3+ + SO+ 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+  
核心考点
试题【随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。(1)处理】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于在一定条件下进行的可逆反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数,但不改变SO2的转化率的是[     ]
A.升高温度                                
B.增大压强      
C.使用催化剂                               
D.增大反应物浓度
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一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列正确的是 [     ]
A. 60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B. 将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 若增大压强,则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的H>0
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对于可逆反应:A2(g)+3B2(g) 2AB3(g);△H<0,下列图象中正确的  [     ]
A.
B.
C.
D.
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一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO (g) 十H2O (g)CO2 (g) 十 H2 (g) ; △H<0
(1)在850℃时,CO和H2O浓度变化如下图,则 0~4min的平均反应速率 v(CO2)=_________ mol·L-1·min-1  

(2)t1℃时,在相同容器中发生上述反应,各物质的浓度变化如上表:
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K =____________。
② t1℃时,反应在5min~6min间,平衡_________ 移动(填向左、向右或不 ),若在第5分钟改变一种条件达到 第6分钟的浓度,改变的条件是      ________。 
(3)t2℃时,化学反应CO (g) + H2O (g)   CO2 (g) + H(g)的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 c(CO)·c(H2O),则t2℃ __________850℃, 判断依据是:________________。
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FeCl3在选修四中出现的次数较多,可见其重要性.
(1)在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中,向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是________ ,画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图,并作必要的文字注明.
(2)在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中,稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份,分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液,红色变得更深的是________, 从化学平衡常数的角度加以分析_____________(温度不变,假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍)
(3)分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品,为证明 FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应,至少还要进行(    )次实验。
A.1           B.2           C.3           D.4
(4)实验室配制和保存FeCl3溶液,要向其中加入________,防止其水解变质。
(5)0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+ ) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
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