题目
题型:广东省期末题难度:来源:
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B.增大压强
C.使用催化剂
D.增大反应物浓度
答案
核心考点
试题【对于在一定条件下进行的可逆反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数,但不改变SO2的转化率的是[ ]A.升高温度 】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B. 将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 若增大压强,则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的
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(1)在850℃时,CO和H2O浓度变化如下图,则 0~4min的平均反应速率 v(CO2)=_________ mol·L-1·min-1
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① 计算t1℃该反应的平衡常数为K =____________。
② t1℃时,反应在5min~6min间,平衡_________ 移动(填向左、向右或不 ),若在第5分钟改变一种条件达到 第6分钟的浓度,改变的条件是 ________。
(3)t2℃时,化学反应CO (g) + H2O (g)
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(1)在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中,向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是________ ,画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图,并作必要的文字注明.
(2)在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中,稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份,分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液,红色变得更深的是________, 从化学平衡常数的角度加以分析_____________(温度不变,假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍)
(3)分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品,为证明 FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应,至少还要进行( )次实验。
A.1 B.2 C.3 D.4
(4)实验室配制和保存FeCl3溶液,要向其中加入________,防止其水解变质。
(5)0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+ ) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
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B. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C. 有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液
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