题目
题型：安徽省期中题难度：来源：
已知：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
（1）上述反应的正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_____________（选填A、B、C、D）。
答案
（2）增大；增大
（3）BC
（4）60%
核心考点
试题【煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的 
B. 此时B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
。下列有关说法正确的是 B. 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，化学反应速率不变
C. 单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1:1时，反应达到平衡状态
D. 恒温恒容下，充入1mol光气达到平衡后，再充入等量的CO与Cl2，光气的体积分数增大
B. 反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＜T2
C. 反应Ⅲ：T1加入了催化剂，降低活化能
D. 反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
2NH3；ΔH＝－92kJ·mol－1B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D. 在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1
（1）写出装置①中发生反应（该反应为放热反应）的化学方程式：______________
（2）进入装置①的氮、氢混合气体（体积比为1:3）与反应达平衡后出来的混合气体压强之比为5:4，则氮气的转化率为______________。
（3）生产过程中氮气与氢气以1:2.8（体积比）进行投料，试从原料利用的角度解释原因_______________________
（4）已知在实际生产过程中装置①中温度控制在700K左右，这样做的目的是：
①该温度下铁触媒的活性最大，催化效果最佳；
②____________________
Ⅱ.氨的接触氧化原理
（5）在装置②中反应有：
4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(g)；ΔH＝—905.5 kJ·mol-1 4NH3(g) + 3O2(g)
2N2(g) + 6H2O(g)；ΔH＝—1267 kJ·mol-1 除了上列反应外还可能发生一氧化氮的分解。完成热化学方程式：
2NO(g)
N2(g) +O2(g)；ΔH＝__________（6）根据下图信息回答问题
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