当前位置:高中试题 > 化学试题 > 化学平衡的移动和应用 > COCl2俗名光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:。下列有关说法正确的是 [     ]A. 在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物...
题目
题型:安徽省期中题难度:来源:
COCl2俗名光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:
。下列有关说法正确的是 [     ]
A. 在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B. 当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,化学反应速率不变
C. 单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态
D. 恒温恒容下,充入1mol光气达到平衡后,再充入等量的CO与Cl2,光气的体积分数增大
答案
D
核心考点
试题【COCl2俗名光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:。下列有关说法正确的是 [     ]A. 在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
某学习小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量)
根据以上规律判断,上列结论正确的是 [     ]
A. 反应Ⅰ:ΔH<0,P2>P1                        
B. 反应Ⅱ:ΔH>0,T1<T2
C. 反应Ⅲ:T1加入了催化剂,降低活化能           
D. 反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
题型:安徽省期中题难度:| 查看答案
a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是
[     ]
A. 该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3;ΔH=-92kJ·mol-1
B.  b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D. 在198K、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1
题型:安徽省期中题难度:| 查看答案
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:
Ⅰ.合成氨
(1)写出装置①中发生反应(该反应为放热反应)的化学方程式:______________
(2)进入装置①的氮、氢混合气体(体积比为1:3)与反应达平衡后出来的混合气体压强之比为5:4,则氮气的转化率为______________。
(3)生产过程中氮气与氢气以1:2.8(体积比)进行投料,试从原料利用的角度解释原因_______________________
(4)已知在实际生产过程中装置①中温度控制在700K左右,这样做的目的是:
①该温度下铁触媒的活性最大,催化效果最佳;
②____________________
Ⅱ.氨的接触氧化原理
(5)在装置②中反应有:
4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g);ΔH=—905.5 kJ·mol-1  
4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g);ΔH=—1267 kJ·mol-1  
除了上列反应外还可能发生一氧化氮的分解。完成热化学方程式:
2NO(g)N2(g) +O2(g);ΔH=__________
(6)根据下图信息回答问题
装置②中将温度控制在780℃-840℃,不可超过900℃,其原因是____________________
题型:安徽省期中题难度:| 查看答案
下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后的观点,你认为不正确的是[     ]
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
题型:安徽省期中题难度:| 查看答案
2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列正确的是
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)  
⑤加入催化剂,B的转化率提高 [     ]
A.①②     
B.④     
C.③  
D.④⑤
题型:安徽省期中题难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.