题目
题型：昌平区二模难度：来源：
（1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．
①铁酸钠中铁元素的化合价为______．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl（SO4）2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：______．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol-1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ・mol-1测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （1）①令铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为n，则1×2+n+（-2）×4=0，解得n=+6，故答案为：+6； ②Al3+水解形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以净水，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+； （2）①平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，所以平衡常数k=
②由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，即升高温度平衡向正反应方向进行，温度升高平衡向吸热方向进行，所以正反应为吸热反应，即a＞0，故答案为：大于； ③令CO平衡浓度为cmol/L，根据三段式求出平衡时，反应混合物气体各组分的平衡浓度， Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g） 开始（mol/L）：2 0 变化（mol/L）：c c 平衡（mol/L）：2-c c 所以
故答案为：1mol/L； ④A、缩小体积，压强增大，反应前后体积不变，改变压强不影响平衡，故A错误； B、通入二氧化碳，二氧化碳浓度增大，平衡向其浓度减小的方向移动，即向正反应移动，故B正确； C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应进行，故C正确； D、使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，故D错误． 故选：BC； ⑤已知：反应ⅠFe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol-1， 反应ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ・mol-1， 所以，反应Ⅰ+反应Ⅱ得：Fe（s）+
即2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=2（a+b）kJ・mol-1， 故答案为：2（a+b）kJ・mol-1； （3）氢气的物质的量为
Fe～～～～2HCl～～～H2， 0.1mol 0.2mol 0.1mol 根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为
Fe～～～2FeCl3 0.1mol 0.2mol 所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）×56g/mol=11.2g， 故答案为：11.2g． | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
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