题目
题型：不详难度：来源：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4）（mol） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）生成0.24molNO2，消耗N2O4为0.12mol，则a=0.40-0.12=0.28mol，所以20s-40s之间，消耗N2O4为0.28mol-0.20mol=0.08mol，则20s-40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为
（2）由表格中的数据可知，平衡时，c（NO2）=
K=
（3）增大该反应的平衡常数，可使平衡正向移动，①②均使K减小，③使K不变，该反应为吸热反应，④升高温度平衡正向移动，K增大，故答案为：④； （4）该反应为吸热反应，若降低温度，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，故答案为：变浅； （5）100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，因容器的体积不变，相当于加压，化学平衡逆向移动，则达到新平衡后N2O4的转化率将减小，故答案为：减小． | ||||||
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX物质和2molY物质进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2D（s），经60s达到平衡，生成0.6molZ物质．下列说法正确的是（ ）
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某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（g）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（ ）
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将5.0mol PCl3和2.5mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），达到平衡时，PCl5为1mol，如果此时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
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无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如下： （1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）． （2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）⇌4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______． （3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______． 仪器自选，可供选择试剂如下： ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 （4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______． ②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向______（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为______． ③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为______L（不考虑气体的损失）． | ||||||
在一条件下，可逆反应2A（g）+B（g）⇌nC（s）+D（g）达平衡．若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（ ）
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