题目
题型：不详难度：来源：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．
②有关物质的部分性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 | |||||
| S | 112.8 | 444.6 | 略 | |||||
| S2Cl2 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl2
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| （1）①G收集产品，H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发，进入G中，易使S2Cl2水解．在G和H之间增加干燥装置． ②若B中气压过大，A中浓盐酸不容易滴下，A与B之间应接一根导管，使A与B内气压相平衡，浓盐酸在重力作用下顺利滴入烧瓶．故答案为：在G和H之间增加干燥装置． （2）用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（3）氯气中氯化氢用饱和食盐水吸收，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥．故C中试剂饱和食盐水（或水）．F导管较长有两个作用：导出产品和冷凝产品．导气、冷凝． 故答案为：饱和食盐水；导气、冷凝． （4）产品热稳定性差，温度过高，产品部分生成了二氯化硫，产率偏低．根据硫的熔点和沸点知，温度过高，使部分硫变成蒸汽，而硫的熔点较低，易凝固，导致堵塞F管． 故答案为：产率降低（或S2Cl2分解）；有固体产生． （5）由信息可知，可能因温度、水蒸气因素引入HCl，S，SO2，SCl2杂质．若滴加盐酸过快，部分水蒸气没有被硫酸吸收，导入E管中．故应控制浓盐酸的滴速不要过快． 故答案为：控制浓盐酸的滴速不要过快． | ||||||||
| （1）新制备的氯水中存在许多微粒，氯水呈黄绿色，说明氯水中含有______（填分子式），若加入Na2CO3会有大量无色气体产生，说明氯水中含有______（填离子符号），若加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，说明氯水中含有______（填离子符号），若滴入蓝色墨水，墨水会褪色，说明氯水中含有______（填分子式） （2）写出下列仪器的名称  ①______ ②______ ③______ ④______ ⑤______． | ||||||||
下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）
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| 为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验： 实验一：在不加热的情况下用右图装置制取氯气，已知A是HCl，B为固体，则B可能是______（写物质名称，任写一种即可），该反应的化学方程式为：  ______ 实验二：用图除去氯气中的杂质，洗气装置内的洗涤液一般用______溶液．某同学用图装置为了获得较大浓度的氯水，他将进气导管末端连一多孔的球泡，在装置右边气体出口导管处连一干瘪的橡皮气囊，请说明理由： ______． 实验三：将制得的氯水转移到锥形瓶中，再加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去，同时产生少量气体．分别取锥形瓶中上层清液4份，进行如下实验，请用化学式填空： （1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．说明该清液中含有______（写化学式）； （2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．说明该清液中含有______离子； （3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体．该气体是______； （4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体．加热后产生浑浊的原因是因为生成了______． （5）通过上述实验，请写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：______．  | ||||||||
图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图： （1）写出实验室制取氯气的离子反应方程式：______． （2）C中盛装的液体是______，D中盛装的液体是______． （3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃E处的酒精灯．E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：______； （4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______，B的作用是______． （5）该装置的设计是否合理______（填“是“或“否”），如果不合理，请加以改正______． | ||||||||
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
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