题目
题型：不详难度：来源：
| A．＜0.6 mol | B．0.6 mol | C．＞0.6 mol | D．无法确定 |
答案
由方程式PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）可知，参加反应的PCl3为1mol，PCl3的转化率为
| 1mol |
| 5mol |
平衡时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，可以相当于开始加入移走3mol PCl3和1.5mol Cl2，假定平衡不移动，则参加反应PCl3的物质的量为3mol×20%=0.6mol，由方程式可知生成PCl5的物质的量为0.6mol，实际是压强降低平衡向逆反应移动，实际PCl3的转化率降低，故生成PCl5的物质的量小于0.6mol，
故A．
核心考点
试题【将5.0mol PCl3和2.5mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），达到平衡时，PC】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）⇌4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
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①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向______（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为______．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为______L（不考虑气体的损失）．
| A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动 | ||
| B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 | ||
| C．该反应式中n值一定为2 | ||
D．若原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，则
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