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题目
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已知450℃时,反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的K=0.02,则该温度下,H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应的化学平衡常数为(   )
答案
核心考点
试题【已知450℃时,反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的K=0.02,则该温度下,H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应的化学平衡常数为(   )A.50B】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.50B.0.02C.100D.无法确定
在某温度下,可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K,下列说法正确的是(   )
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A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大
B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度的改变而改变
D.K随温度的改变而改变
水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C (s)+H2O(g)═CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ•mol-1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而______(增大/减小/不变).
(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)全部移走,平衡______(向左移/向右移/不移动).
(3)上述反应在t0时刻达到平衡(如图),若在t1时刻改变某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν)随时间的变化:
①缩小容器体积(用实线表示)
②降低温度(用虚线表示)
(4)一定温度下,三个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请填写表中相应的空格.
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容器编号c(H2O)/mol•L-1c(CO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1ν、ν比较
I0.060.600.10ν
0.120.20______ν
0.100.200.40ν______ν
放热反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1.升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则(   )
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A.K2=K1B.c2(CO)=c2(H2O)C.K2>K1D.c1(CO)>c2(CO)
平衡常数(K)是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值,它只受______影响,一定温度下,以2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g))为例,平衡常数的表达式为K=______.现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol.在一定条件下让其发生反应:CO2+H2⇌CO+H2O,回答下列问题:
(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L.该条件下平衡常数的值K1=______.
(2)在(1)基础上,把体系的温度降至800℃.已知该条件下的平衡常数K2=0.81,可以推知平衡向______移动,该可逆应的正反应为______反应(填吸热或放热),此时c(H2O)=______(保留2位有效数字).
(3)在(1)基础上,压缩容器体积至0.5L.该条件下的平衡常数为K3.则K3______K1(填“大于”“等于”“小于”)a
理由是______.
设反应①Fe(s)+CO2⇌FeO(s)+CO(g)△H=akJ/mol.
反应②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)△H=bkJ/mol,
以上两反应的平衡常数分别为K1和K2.在不同温度下,K1、K2的值如下:下列有关叙述正确的是(   )
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9731.472.38
11732.151.67