题目
题型:不详难度:来源:
n C(g)的反应体系中,C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示,下面结论正确的是( )
A.P1>P2,n<3 | B.P1<P2,n>3 | C.P1>P2,n>3 | D.P1<P2,n<3 |
答案
核心考点
试题【在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g) n C(g)的反应体系中,C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示,下面结论正确的是( )】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
3Z(g),得到Z的含量随时间t变化的a,b两条曲线(如图所示).已知在t3时刻改变了某一实验条件,相关判断正确的是( )
A.曲线a是500℃时的图象 |
B.正反应是吸热反应 |
C.t3时刻可能是增大了压强 |
D.t3时刻可能是降低了温度 |
C(g)+3D(g),△H<0.现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器,将2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2V(如图1).关于两容器中反应的说法正确的是( )
A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态 |
B.两容器中的反应均达平衡时,平衡混合物中各组分的体积百分组成相同,混合气体的平均相对分子质量也相同 |
C.两容器达平衡后升高相同的温度,两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示 |
D.在甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的3倍 |
2R(g)△H>0的影响,图中Y的意义为( )
A.平衡混合气中R的体积分数 |
B.平衡混合气中G的体积分数 |
C.L的转化率 |
D.R的产率 |
N2O4(g);Q>0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法正确的是( )
A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化 |
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和c |
C.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4 |
D.若要达到与d相同的状态,在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 |
A.T1>T2,△H>0 | B.T1>T2,△H<0 | C.T1<T2,△H>0 | D.T1<T2,△H<0 |
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