题目
题型:不详难度:来源:
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C(g)+3D(g),△H<0.现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器,将2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2V(如图1).关于两容器中反应的说法正确的是( )
A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态 |
B.两容器中的反应均达平衡时,平衡混合物中各组分的体积百分组成相同,混合气体的平均相对分子质量也相同 |
C.两容器达平衡后升高相同的温度,两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示 |
D.在甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的3倍 |
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答案
核心考点
试题【当温度不变的情况下,有反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),△H<0.现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器,将2mol C和6mol 】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
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2R(g)△H>0的影响,图中Y的意义为( )
A.平衡混合气中R的体积分数 |
B.平衡混合气中G的体积分数 |
C.L的转化率 |
D.R的产率 |
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N2O4(g);Q>0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法正确的是( )
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A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化 |
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和c |
C.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4 |
D.若要达到与d相同的状态,在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 |
A.T1>T2,△H>0 | B.T1>T2,△H<0 | C.T1<T2,△H>0 | D.T1<T2,△H<0 |
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A.a点 | B.b点 | C.c点 | D.d点 |
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A.到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大 |
B.平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动 |
C.平衡后,增大A的量,有利于平衡向正反应方向移动 |
D.化学方程式中一定有:n>p+q |
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