题目
题型：不详难度：来源：
2R（g）△H＞0的影响，图中Y的意义为（ ）
| A．平衡混合气中R的体积分数 |
| B．平衡混合气中G的体积分数 |
| C．L的转化率 |
| D．R的产率 |
答案
核心考点
试题【如图表示外界温度和压强对反应L（s）+G（g） 2R（g）△H＞0的影响，图中Y的意义为（ ）A．平衡混合气中R的体积分数B．平衡混合气中G的体积分数C．L的】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2O4（g）；Q＞0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（ ）
| A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化 |
| B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c |
| C．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4 |
| D．若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 |
| A．T1＞T2，△H＞0 | B．T1＞T2，△H＜0 | C．T1＜T2，△H＞0 | D．T1＜T2，△H＜0 |
| A．a点 | B．b点 | C．c点 | D．d点 |
| A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 |
| B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 |
| C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 |
| D．化学方程式中一定有：n＞p+q |
| A．T1＞T2，正反应吸热 | B．T1＜T2，正反应吸热 |
| C．T1＞T2，正反应放热 | D．T1＜T2，正反应放热 |
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