题目
题型:不详难度:来源:
A.A、C两点的反应速率:A>C |
B.A、B两点气体的颜色:A深,B浅 |
C.T1>T2 |
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C |
答案
核心考点
试题【反应N2O4(g)═2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
①压强 P1比P2______(填大或小);
②(a+b)比(c+d)______(填大或小);
③温度t1℃比t2℃______(填高或低);
④正反应______热(填吸或放).
A.若正反应方向△H<0,则T1>T2 |
B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小 |
C.B一定为气体 |
D.A一定为气体 |
A.加催化剂 | B.降低温度 |
C.增大压强 | D.增大Y的浓度 |
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 |
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)不变 |
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H<0 |
D.c(Pb2+)一线表示正反应的快慢,c(Sn2+)一线表示逆反应的快慢 |
(1)该条件下反应平衡常数表达式K=______.在T1℃时,该反应的平衡常数为______,达到平衡时n(CH3OH):n(CH3OCH3):n(H2O)=______.
(2)相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4mol•L-1、c(H2O)=0.6mol•L-1、c(CH3OCH3)=1.2mol•L-1,此时正、逆反应速率的大小:v (正)______ v (逆)(填“>”、“<”或“=”),反应向______进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”).
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