题目

题型：不详难度：来源：

（1）将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO₃的浓度为0.6mol•L^-1，请回答下列问题：
①用O₂表示的反应的平均速率为______；
②平衡时SO₂的转化率______；
③平衡时SO₃的体积分数为______；
④10s时O₂的浓度为______．
（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n______q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②该反应的正反应为______反应．（填“吸热”或“放热”）

答案

（1）在一定温度下，将4mol SO₂与2molO₂放入2L的密闭容器中，c（SO₂）=2mol/L，c（O₂）=1mol/L，经10s后达到平衡，测得SO₃的浓度为0.6mol•L^-1；
设转化的氧气的物质的量浓度为x，则
2SO₂ +O₂ ⇌2SO₃
开始（mol•L^-1） 2 1 0
转化（mol•L^-1） 2x x 2x
平衡（mol•L^-1） 2-2x 1-x 2x
平衡时测得SO₃的浓度为0.6mol•L^-1；
所以2x=0.6mol•L^-1，解得x=0.3mol•L^-1，
①10s内氧气的浓度变化为△c（O₂）=0.3mol•L^-1，所以v（O₂）=

△c

t

=

0.3mol•L-1

10s

=0.03mol/（L•s），
故答案为：0.03mol/（L•s）；
②平衡时SO₂的转化率为：

n(反应)

n(加入)

=

0.6

2

×100%=30%，
故答案为：30%；
③平衡时的容器内的总浓度为：2-2x+1-x+2x=2.7mol•L^-1，所以平衡时SO₃的体积分数

0.6

2.7

×100%=22.2%，
故答案为：22.2%；
④平衡时氧气的浓度：1-x=0.7mol•L^-1，
故答案为：0.7mol•L^-1；
（2）①定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T₁、p₁与曲线T₁、p₂，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以p₁＜p₂，
由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，
故答案为：＜；
②定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T₁、p₂与曲线T₂、p₂，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T₁＞T₂，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：吸热．