图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O₂⇌2NO₂△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v_正＞v_逆的点是（　　）

答案

核心考点

试题【图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H₂反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．

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t/min

CO/mol

H₂/mol

Z/mol

1.00

0.00

0.90

0.80

0.10

0.75

0.50

0.25

0.65

0.30

0.35

0.55

0.10

0.45

0.55

0.10

0.45

0.55

0.10

0.45

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．图l表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法正确的是______
a．起始充入的CO为1mol
b．增加CO浓度，可使H₂的转化率增大
c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=______；该温度下CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的化学平衡常数为______．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＞P₂）．

（1）反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系N₂O₄的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；增大压强，平衡向______反应方向移动；B、C两点的平衡常数B______C（填“＞”或“＜”）．
（2）反应CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在800℃时，把等物质的量浓度的CO和H₂O（g）充入密闭的反应容器，4min后达到平衡，平衡时c（CO）=0.05mol•L^-1，且CO的平衡转化率为50%．请求出该温度下的平衡常数______，并画出H₂的物质的量浓度随时间进行的变化图2．

在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）
在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为______．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（A）不变
c．2v_正（B）=v_逆（D）
d．A、B、C、D四者共存
（3）该反应的正反应为______反应（填吸热或放热）；判断的理由是______．
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K（要求有计算过程）．

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），△H＜0．在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（）

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热门考点

A．前10min内用v（NO₂）表示的化学反应速率为0.06mol/（L•min）

B．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

C．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

D．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L