题目
题型:不详难度:来源:
(2)反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H<0,在800℃时,把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入密闭的反应容器,4min后达到平衡,平衡时c(CO)=0.05mol•L-1,且CO的平衡转化率为50%.请求出该温度下的平衡常数______,并画出H2的物质的量浓度随时间进行的变化图2.
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答案
增大压强平衡想体积减小的一方移动,即向正(或右)反应方向移动,
BC两点的温度分别是T1 T2即B点温度低平衡向右移动K值变大即B点K值大,
故答案为:<;正(或右);>;
(2)设CO变化了xmol/L
CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)
起始浓度(mol/L)(x+0.05)(x+0.05)00
转化浓度(mol/L)xxxx
平衡浓度(mol/L)0.050.05xx
由x/(x+0.05)×100%=50%解得x=0.05mol
平衡后CO(g)、H2O(g)、H2(g)与CO2(g)的浓度均为,则
K=
0.05mol/L×0.05mol/L |
0.05mol/L×0.05mol/L |
=1,
H2的物质的量浓度随时间进行的变化图为
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故答案为:1;
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核心考点
试题【(1)反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0,在温度为T1、T2时,平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图1所示.则T1______T2(填“>”、“】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)800℃时,0-5min内,以B的浓度变化表示的平均反应速率为______.
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______.
a.容器中压强不变
b.混合气体中c(A)不变
c.2v正(B)=v逆(D)
d.A、B、C、D四者共存
(3)该反应的正反应为______反应(填吸热或放热);判断的理由是______.
(4)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K(要求有计算过程).
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