已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应，下列说法正确的是[ ]A．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知可逆反应2SO₂+O₂

2SO₃是放热反应，下列说法正确的是[ ]
A．2molSO₂与1molO₂能完全反应生成2molSO₃，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
B．2molSO₂与1molO₂不能完全反应生成2molSO₃，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
C．2molSO₂与1molO₂能完全反应生成2molSO₃，升高温度减慢此反应的化学反应速率
D．2molSO₂与1molO₂不能完全反应生成2molSO₃，升高温度减慢此反应的化学反应速率

答案

核心考点

试题【已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应，下列说法正确的是[ ]A．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是______________________________________

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_____________________
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）
______________________________________

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某化学反应2A (g)

B(g)+D(g)在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度
(mol·L^-1) 随反应时间(min)的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是___________min，实验4达到平衡的时间是____________min，C₃______
1.0 mol·L^-1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）实验4比实验1的反应速率__________（填“快”或“慢”），原因是_____________________。

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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大____________，原因是____________________________________。
（2）哪一段时段的反应速率最小____________，原因是________________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
________________________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号）____________。

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下列说法正确的是 [ ]
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

题型：0113 专项题难度：| 查看答案

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃＋Br₂

CH₃COCH₂Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据

分析实验数据所得出的结论不正确的是[ ]
A．增大c(CH₃COCH₃)， v(Br₂)增大
B．实验②和③的v(Br₂)相等
C．增大c(HCl)， v(Br₂)增大
D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

题型：0113 专项题难度：| 查看答案

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