题目
题型:同步题难度:来源:
(mol·L-1) 随反应时间(min)的变化情况如下表
(1)实验1达到平衡的时间是___________min,实验4达到平衡的时间是____________min,C3______
1.0 mol·L-1(填“ < ”、“ > ”或“ = ” )。
(2)实验4比实验1的反应速率__________(填“快”或“慢”),原因是_____________________。
答案
(2)快;升高温度,反应速率加快
核心考点
试题【某化学反应2A (g)B(g)+D(g)在4种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1) 随反应时间(min)的变化情况如下表根据上】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)哪一段时段的反应速率最小____________,原因是________________________。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)
________________________。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)____________。
B.充电电池放电时,电能转变为化学能
C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关
D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl), v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
(1)实验反应原理:________________________________。
(2)实验用品:试管(普通试管和具支试管各一支)、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、胶头滴管、温度计;稀盐酸(4mol/L)、铝条(片)、水、胶头滴管、温度计。
(3)实验装置 (图中铁架台等夹持仪器略去)
①按如图所示连接好实验仪器,检查装置的气密性,具体操作方法是:_________________________。
②取3块铝条加入到试管中,操作方法是__________________。
③在盛有铝条的试管中,加入2mL稀盐酸。
④测量试管中溶液的温度。
⑤收集反应产生的氢气。
(5)数据处理及问题讨论 ①实验结束后,课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。
OE:_________;EF:_________;FG:_________。
写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较(用OE、EF、FG表示),并解释原因速率
大小比较:___________________________。原因:____________________________
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