在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图,然后回答问题: |
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(1)图中所示反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=____________ kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。 (2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1。该反应的活化能为167.2kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为_________kJ·mol-1。 (3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率明显加快,你认为最可能的原因是______________。 |
(1)放热; -(E1-E2) (2)409 (3)使用了正催化剂 |
核心考点
试题【在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化】;主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是 |
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| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | A. | 外形、大小相近的金属和水反应 | 反应速率 | Mg | Na | B. | 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应 | 0.1 mol/L的H2C2O4溶液 | 0.2 mol/L的H2C2O4溶液 | C. | 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应 | 热水 | 冷水 | D. | 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 | 无MnO2粉末 | 加MnO2粉末 | 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是 | [ ] | A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 | 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量的是 | [ ] | ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①③④ | 下图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置,在分液漏斗中加入稀硫酸,在锥形瓶中加入锌,通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率.现用50 mL 1 mol/L硫酸,在锥形瓶中加入下列各种锌(总质量相同),其中产生H2最快的是 | | [ ] | A.纯的锌粒 B.纯的锌粉 C.含少量铜杂质的锌粒 D.含少量铜杂质的锌粉 | 等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到图甲,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是 | | [ ] | A.3-4-2-1 B.1-2-4-3 C.4- 3-2-1 D.1-2-3-4 |
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