题目
题型:期中题难度:来源:
反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | |
A. | 外形、大小相近的金属和水反应 | 反应速率 | Mg | Na |
B. | 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应 | 0.1 mol/L的H2C2O4溶液 | 0.2 mol/L的H2C2O4溶液 | |
C. | 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应 | 热水 | 冷水 | |
D. | 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 | 无MnO2粉末 | 加MnO2粉末 | |
C | ||||
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是 | ||||
[ ] | ||||
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 | ||||
一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量的是 | ||||
[ ] | ||||
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①③④ | ||||
下图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置,在分液漏斗中加入稀硫酸,在锥形瓶中加入锌,通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率.现用50 mL 1 mol/L硫酸,在锥形瓶中加入下列各种锌(总质量相同),其中产生H2最快的是 | ||||
[ ] | ||||
A.纯的锌粒 B.纯的锌粉 C.含少量铜杂质的锌粒 D.含少量铜杂质的锌粉 | ||||
等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到图甲,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是 | ||||
[ ] | ||||
A.3-4-2-1 B.1-2-4-3 C.4- 3-2-1 D.1-2-3-4 | ||||
将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 | ||||
[ ] | ||||
A. B. C. D. |