| 过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（ ） |
A、加入Cu粉，Zn与Cu以及盐酸形成原电池，反应速率加快又不影响生成氢气的总量，故A正确；
B、醋酸锌溶液和盐酸反应生成醋酸和氯化锌，从盐酸到醋酸，会使反应速率减慢，但不影响生成氢气的总量，故B错误；
C、加入CuCl2固体，Zn与氯化铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，锌是过量的，不影响生成氢气的总量，故C正确；
D、二氧化锰的加入不会影响影响化学反应速率和产生氢气的量，故D错误．
故选AC． |
核心考点
试题【过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（ ）A．铜粉B．醋酸锌溶液C．氯化】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）| A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 | | B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 | | C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 | | D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 |
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对于在一密闭容器中进行的反应：C（s）+O2（g）═CO2（g），下列说法中错误的是（ ）| A．增加木炭的量可以加快化学反应速率 | | B．升高温度可以加快化学反应速率 | | C．增加压强可以加快化学反应速率 | | D．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 |
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某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：
| 1min | 2min | 5min | 15min | 20min | | 3mol/L HCl | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 | | 1.5mol/L H2SO4 | 均无明显现象（只有少量气泡） | 少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10ml 0.1mol/L的盐酸． | 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）| A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 | | B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率 | | C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数 | | D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质 |
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