某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：1min2min5min15min20min3mol/L HCl少量 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某学生用0.1×10×25㎜³，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象见下表：

答案

核心考点

试题【某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：1min2min5min15min20min3mol/L HCl少量】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

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1min

2min

5min

15min

20min

3mol/L HCl

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5mol/L H₂SO₄

均无明显现象（只有少量气泡）

（1）铝片与酸反应2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，离子方程式为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，故答案为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
（2）铝片与酸反应为放热反应，反应放热温度升高，化学反应速率加快，故答案为：反应放热温度升高，化学反应速率加快；
（3）盐酸和硫酸中阴离子不同，可能是Cl^-对该反应有促进作用，SO₄^2-对该反应有抑制作用，故答案为：Cl^-对该反应有促进作用；SO₄^2-对该反应有抑制作用．

少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10ml 0.1mol/L的盐酸．

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③⑥⑦⑧

下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

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序号

锌的质量/g

锌的形状

温度/℃

完全溶解于酸的时间/s

薄片

400

薄片

200

薄片

100

薄片

t₁

薄片

颗粒

t₂

粉末

t₃

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃+Br₂

HCl

CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br₂）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

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热门考点

实验序号

初始浓度c/mol-L^-1

溴颜色消失所需的时间t/s

CH₃COCH₃

HCl

Br₂

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物．氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用．在上述反应中，Cl是（　　）

A．反应物

B．生成物

C．中间产物

D．催化剂