题目
题型:福建难度:来源:
HCl |
实验序号 | 初始浓度c/mol-L-1 | 溴颜色消失所需的时间t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
A、对比①②组数据,可以判断出增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大,故A正确; B、比较实验②和③数据,Br2的浓度相等,溴颜色消失所需的时间也相等,溴的反应速率是相等的,故B正确; C、比较①③数据可以判断出,增大c(HCl),v(Br2)增大,故C正确; D、对比①④两组实验中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的,而④中Br2比①中的大,所以时间变长,但不能说明溴的反应速率大小问题,故D不正确; 故选D. | ||||
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用.在上述反应中,Cl是( )
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实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气.由于反应速率太快,不易操作.为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质是( )
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某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验,对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究,设计的实验装置如图所示(夹持固定装置已略去). 正确操作,记录得到下图2中部分实验数据. 分析数据,观察实验装置图,回答下列问题: (1)组装完成后,某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷:根本无法完成实验,甚至存在危险,其缺陷在于______; 经小组研究后,稍作改进就可继续实验了; (2)欲配置100mL实验所需浓度的盐酸,除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外,还需用到的主要玻璃仪器是______; (3)在实验数据中 ①t(a1)远远大于t(b1)的原因为:______; ②由______[用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代数式表示]说明盐酸是强酸,不存在电离平衡;由______[用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡. (4)该实验得到什么结论?(回答出两点即可) ①______; ②______. (5)通过实验判断,锌与稀盐酸制氢气时,若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量,可以加入______(填写两种不同作用原理的物质). | ||||
可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间关系如图.下列说法中正确的是( )
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红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7-2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中也用作氧化剂,应用领域十分广泛. (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO-Cr2O3)利用以下过程来制取. ①步骤I中反应的化学方程式为: 4FeO-Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2;△H<0 该反应的化学平衡常数的表达式为______. ②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线: 由图1判断,反应进行至t2min时,曲线发生变化的原因是______(用文字表达). 由图2判断,t2min到t3 min 的曲线变化的原因可能是______(填编号) a.升高温度 b.加了催化剂 c.将原料粉碎 d.缩小容器体积 (2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是______、______. ①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是______. ②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:______. |