下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）| A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 | | B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 | | C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 | | D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 |
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A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈，是因为氯酸钾分解产生氧气，增大了氧气的浓度，故反应速率加快，故A不符合；
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体，是因为MnO2为催化剂，加快了过氧化氢的分解，故B符合；
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分，是增大了接触面积，反应速率加快，故C不符合；
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快是因为硫酸是强电解质能增强水的导电能力，故D不符合；
故选B |
核心考点
试题【下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
对于反应2S02+02
2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．
| 编号 | 改变的条件 | 生成SO3一的速率 | | ① | 升高温度 | ______ | | ② | 降低温度 | ______ | | ③ | 增大氧气的浓度 | ______ | | ④ | 使用催化剂 | ______ | | ⑤ | 压缩体积 | ______ | 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）| A．NaNO3溶液 | B．NaCl固体 | C．Na2SO4溶液 | D．CuSO4粉末 |
| 在密闭容器中进行的如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述错误的是（ ）| A．达到平衡时SO2与SO3的浓度相等 | | B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 | | C．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 | | D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
| 汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2．下列关于此反应的说法中，正确的是（ ）| A．减小压强能增大反应速率 | | B．增大压强能减小反应速率 | | C．使用适当的催化剂能增大反应速率 | | D．升高温度对反应速率无影响 |
| 为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50mL密度为 1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示．请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为______；
（2）放出一半气体所需要的时间为______；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为______
（4）解释反应速率的大小变化原因______
；
（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是______． |
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