题目
题型:不详难度:来源:
2SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”).
编号 | 改变的条件 | 生成SO3一的速率 | ||||
① | 升高温度 | ______ | ||||
② | 降低温度 | ______ | ||||
③ | 增大氧气的浓度 | ______ | ||||
④ | 使用催化剂 | ______ | ||||
⑤ | 压缩体积 | ______ | ||||
①升高温度,活化分子的百分数增大,反应速率增大,故答案为:增大; ②降低温度,活化分子百分数减小,反应速率减小,故答案为:减小; ③增大氧气的浓度,反应物活化分子浓度增大,反应速率增大,故答案为:增大; ④使用催化剂,降低反应的活化能,活化分子百分数增大,反应速率增大,故答案为:增大; ⑤压缩体积,压强增大,反应物的浓度增大,活化分子浓度增大,反应速率增大,故答案为:增大. | ||||||
足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的( )
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在密闭容器中进行的如下反应:2SO2+O2
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汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和CO2.下列关于此反应的说法中,正确的是( )
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为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2粉末于 50mL密度为 1.1g/cm3的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示.请依图回答下列问题: (1)实验时放出气体的总体积为______; (2)放出一半气体所需要的时间为______; (3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为______ (4)解释反应速率的大小变化原因______ ; (5)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是______. | ||||||
下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是( )
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