在密闭容器中进行的如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述错误的是（ ）| A．达到平衡时SO2与SO3的浓度相等 | | B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 | | C．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 | | D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
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A、反应达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度不再发生变化，但是不一定相等，故A错误；
B、使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率，不影响平衡的移动，不改变转化率，故B正确；
C、可逆反应不可能转化完全，即反应物不会完全被消耗光，故C正确；
D、提高一种反应物氧气的量，可以使另一种反应物二氧化硫的转化率增高，故D正确．
故选A． |
核心考点
试题【在密闭容器中进行的如下反应：2SO2+O2催化剂2SO3，下列叙述错误的是（ ）A．达到平衡时SO2与SO3的浓度相等B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2．下列关于此反应的说法中，正确的是（ ）| A．减小压强能增大反应速率 | | B．增大压强能减小反应速率 | | C．使用适当的催化剂能增大反应速率 | | D．升高温度对反应速率无影响 |
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为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50mL密度为 1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示．请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为______；
（2）放出一半气体所需要的时间为______；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为______
（4）解释反应速率的大小变化原因______
；
（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是______． |
下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）| A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 | | B．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 | | C．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 | | D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 |
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）| A．加热 | B．增加Fe的质量 | | C．滴加几滴CuSO4溶液 | D．不用铁片，改用铁粉 |
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某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究采集的数据如下表：
（1）表一：用10mlH2O2制取150mlO2所需时间（秒）
时间（秒）
反应条件
浓度 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 | | 无催化剂不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | | 无催化剂加热 | 360 | 480 | 540 | 720 | | MnO2催化剂加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
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