题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验过程如下图所示,分析判断______段化学反应速率最快,______段收集的氢气最多.
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是______,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是______.
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是______
A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸 E.降低温度
(4)EF段产生H2的反应速率为______mL•min-1.
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答案
(2)影响EF段速率变化主要因素是:该反应是放热反应,温度越高,反应速率越快,所以温度的改变是改变反应速率的主要原因;影响FG段速率变化主要因素是:随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,浓度越小,反应速率越小,所以浓度的改变是改变反应速率的主要原因;
故答案为:该反应是放热反应,温度升高,反应速率加快;随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,反应速率逐渐减小.
(3)反应物的浓度越大,反应速率越快,所以只要使反应物浓度变小即可.
A、加蒸馏水,盐酸浓度变小,反应速率减小,故A正确;
B、加氯化钠固体,盐酸浓度不变,反应速率不变,故B错误;
C、加氯化钠溶液,溶液体积增大,盐酸浓度降低,反应速率减小,故C正确;
D、加浓盐酸,盐酸浓度增大,反应速率加快,故D错误;
E、温度降低,化学反应速率减小,故E正确;
故答案为:ACE;
(3)因V=
△V |
△t |
14ml |
2min |
核心考点
试题【用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:(1)实验过程如下图所示,分析判断______段化学反应速率最快,______段收集的氢气最多.(2)将锌粒投入盛】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.保持压强不变,升高反应温度 |
B.保持温度和容器体积不变,充入1mol N2(g) |
C.保持温度和容器体积不变,充入1mol N2O4 (g) |
D.保持温度和压强不变,充入1mol N2O4 (g) |
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A.①④ | B.③④ | C.①②③ | D.②③ |
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2SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”).