把4种不同体积、不同浓度的X溶液,分别加入4个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是( )A.20mL,3mol•L-1 | B.25mL,2mol•L-1 | C.18mL,4mol•L-1 | D.10mL,3mol•L-1 |
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A、20mL3mol/L的X溶液,X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol; B、25mL2mol/L的X溶液,X的物质的量为0.025L×2mol/L=0.05mol; C、18mL4mol/L的X溶液,X的物质的量为0.018L×4mol/L=0.072mol; D、10mL3mol/L的X溶液,X的物质的量为0.01L×3mol/L=0.03mol, 显然四种情况下C中物质的量最大,所以反应速率是最大, 故选C. |
核心考点
试题【把4种不同体积、不同浓度的X溶液,分别加入4个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是( 】;主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
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举一反三
学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣.是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?对此他们进行了实验探究.请你根据要求完成下列部分实验报告. Ⅰ课题名称:______ Ⅱ实验仪器及试剂: 实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等. 实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 Ⅲ实验步骤:略 Ⅳ实验数据:实验 编号 | KClO3(g) | 氧化物 | 产生气体(mL) (已折算到标况) | 耗时(s) | 化学式 | 质量(g) | 回收 | 1 | 0.60 | - | - | - | 10 | 480 | 2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 | 3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 | 4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 | 5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 | 如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断 ( )A.正反应是吸热反应 | B.若A、B是气体,则D是液体或固体 | C.逆反应是放热反应 | D.A、B、C、D均为气体 |
| 将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与 时间的关系可由图表示. (1)写出离子反应方程式______ (2)在下列因素中①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度不能影响该反应速率的因素有______(填序号); (3)解释图中AB段形成的原因______; (4)解释图中t1时刻后速率变小的原因______. | 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Na与水反应时增大水的用量 | B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 | C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 | D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 |
| 100mL 6mol•L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( ) |
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