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题目
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对于反应2S02+02
魔方格
2SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”).
答案
核心考点
试题【对于反应2S02+022SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”).  】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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    编号    改变的条件    生成SO3一的速率
    ①    升高温度______
    ②    降低温度______
    ③  增大氧气的浓度______
    ④    使用催化剂______
    ⑤    压缩体积______
①升高温度,活化分子的百分数增大,反应速率增大,故答案为:增大;
②降低温度,活化分子百分数减小,反应速率减小,故答案为:减小;
③增大氧气的浓度,反应物活化分子浓度增大,反应速率增大,故答案为:增大;
④使用催化剂,降低反应的活化能,活化分子百分数增大,反应速率增大,故答案为:增大;
⑤压缩体积,压强增大,反应物的浓度增大,活化分子浓度增大,反应速率增大,故答案为:增大.
进行如下实验,在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙,分别加入50mL 1mol/L盐酸,下图中能正确表示实验结果的是(注:x一时间、y-锥形瓶中碳酸钙减少的质量)(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
把4种不同体积、不同浓度的X溶液,分别加入4个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是(  )
A.20mL,3mol•L-1B.25mL,2mol•L-1
C.18mL,4mol•L-1D.10mL,3mol•L-1
学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣.是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?对此他们进行了实验探究.请你根据要求完成下列部分实验报告.
Ⅰ课题名称:______
Ⅱ实验仪器及试剂:
实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等.
实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ实验步骤:略
Ⅳ实验数据:
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实验
编号
KClO3(g)氧化物产生气体(mL)
(已折算到标况)
耗时(s)
化学式质量(g)回收
10.60---10480
20.60MnO20.2090%67.236.5
30.60CuO0.2090%67.279.5
40.60Fe2O30.2090%67.234.7
50.60Cr2O30.20异常67.2188.3
如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断 (  )
A.正反应是吸热反应
B.若A、B是气体,则D是液体或固体
C.逆反应是放热反应
D.A、B、C、D均为气体
魔方格
将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与 时间的关系可由图表示.
(1)写出离子反应方程式______
(2)在下列因素中①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度不能影响该反应速率的因素有______(填序号);
(3)解释图中AB段形成的原因______;
(4)解释图中t1时刻后速率变小的原因______.魔方格