题目
题型:不详难度:来源:
可选试剂:①0.1mol•L-1KI溶液;②0.1mol•L-1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4.
实验步骤:
①取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液,再滴加5~6滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
②充分反应后,将溶液分成三份
③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘.
④另取一份,滴加试剂______,现象______,说明______.
(2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察______,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理,其理由是______.
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是______.
答案
故答案为:KSCN溶液; 溶液显血红色; Fe3+没有反应完(或KI和FeCl3的反应有一定的限度).
(2)①2H2O2 =2H2O+O2 ↑,根据反应物和生成物的状态,可观察到的现象是气泡产生的快慢;为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,如果分别加入CuSO4和FeCl3,它们的阴阳离子都不同,所以无法判断是阴离子还是阳离子的影响,而Fe2(SO4)3 和CuSO4的阴离子相同,排除了阴离子的影响,所以能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果.
故答案为:溶液中气泡产生的速率;排除氯离子的干扰(其它合理答案也给分);
②根据反应速率越大,单位时间内收集的气体越多,所以可测的物理量有气体的体积和时间.
故答案为:收集40mL气体所需的时间.
核心考点
试题【(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度.请完成相关的实验步骤和现象.可选试剂:①0.1mol•L-1KI溶液;②0.1】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
(1)上述实验中的化学方程式有______;______.
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______;
(3)实验室中现有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是______;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(答一种即可):______.