在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中,加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:①I+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS+3H2O=6I-+3HS+6H+,总反应为:I+3HSO3=I-+3HS;当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,这一反应称为时钟反应,有人用它来解释生物钟现象.下列有关说法错误的是( )A.在整个时钟反应过程中,起催化作用的物质是KI | B.上述两个反应中,反应速率较快的是② | C.时钟反应的快慢由反应②决定 | D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”,这一现象与①②的反应速率有关 |
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A.抓住催化剂的主要特征,在反应前后都有,①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O ②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+,将①×6+②×5得:6IO3-+15HSO3-═15SO42-+3I2+9H++3H2O,KI起催化作用,故A正确; B.当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色发生反应,发生反应①,随之又很快消失,很快消失说明②的反应速率大于①; C.反应②为快反应,反应①为慢反应,由反应①决定时钟反应,故C错误; D.当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色发生反应,发生反应①,随之又很快消失,很快消失说明②的反应速率大于①,现象与①②的反应速率有关,故D正确; 故选C. |
核心考点
试题【在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中,加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:①IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HSO-3+3H】;主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]
举一反三
将影响反应速率条件的编号填在空格处.
实例 | 影响条件 | 1.食物放在冰箱里能延长保质期 | ______ | 2.实验室将块状药品研细,再进行反应 | ______ | 3.用H2O2分解制O2时,加入MnO2 | ______ | 4.实验室制取H2时,用较浓的硫酸与Zn粒反应 | ______ | 下列说法正确的是( ) ①为加快锌粉与稀硫酸制氢气的反应速率,可以加入少量的CuCl2固体 ②面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大,与空气接触遇明火极易发生爆炸 ③2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3 ④煤的干馏、石油的裂化、乙烯生产聚乙烯均属于化学变化 ⑤压缩天然气、液化石油气这两类燃料的主要成分都是烃类.A.①②③④⑤ | B.②③④⑤ | C.①③④⑤ | D.①②④⑤ |
| 影响化学反应速率的因素很多,下列措施肯定不能加快化学反应速率的是( )A.降低温度 | B.升高温度 | C.使用催化剂 | D.增加反应物浓度 |
| 对于100mL1mol/L硫酸与足量的铝片反应,采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是:①升高温度;②改用100mL18mol/L硫酸;③改用100mL2mol/L硝酸;④用足量铝粉代替铝片;⑤滴入少量CuSO4溶液( ) | 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题.
编号 | 操作 | 实验现象 | ① | 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中. | 试管A中产生气泡量减少;试管B中产生的气泡量增大. | ② | 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生. |
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