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题目
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为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题.
答案
核心考点
试题【为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题.编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴入2滴1mol】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
编号操作实验现象
分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中.试管A中产生气泡量减少;试管B中产生的气泡量增大.
另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生.
(1)氯化铁作催化剂条件下,双氧水迅速分解生成氧气和水,反应方程式为:2H2O2
FeCl3
.
2H2O+O2↑,
故答案为:2H2O2
FeCl3
.
2H2O+O2↑;
(2)分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液,各滴入1~2 滴1mol/L FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现,说明过氧化氢分解能发生,试管A、B中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中,两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低,说明研究的是温度对反应速率的影响,
故答案为:研究温度对H2O2分解速率的影响;
(3)影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积,另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液,试管A、B中均未见气泡产生,为加快反应速率,可从温度、催化剂的影响角度考虑,
故答案为:将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液,观察产生气泡的速率;
(4)该图象横坐标表示时间,纵坐标表示生成气体的体积,时间越短生成的气体越多,反应速率越快,所以速率最慢的为C,最快的为A,故答案为:A;
(5)①至于定性分析可以根据产生气泡的速率来进行判断反应的快慢;为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,要保持其它条件相同,而FeCl3溶液中还有氯离子,CuSO4中含有铜离子,因此氯离子可能也会影响反应速率,产生干扰,所以可将FeCl3改为Fe2(SO43
故答案为:溶液中气泡产生的速率;排除氯离子的干扰(合理即可);
②若定量分析反应的快慢可以测定收集40mL的气体所需的时间,时间短则反应快,故答案为:收集40mL气体所需的时间.
某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉,用排水集气法收集反应放出的H2,实验记录如下(累计值):
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时间(min)12345
氢气体积(mL)50120232290310
块状大理石与过量的3mol•L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是(  )
①加入一定量的氯化钠固体②改用6mol•L-1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度.
A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③
如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率(Ʋ)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是(  )
A.t1时,只有正方向反应
B.t2时,反应到达限度
C.t2-t3,反应不再发生
D.t2-t3,各物质的百分含量相等

某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素,得到如下实验数据:
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实验序号铁的质量/g铁的形态c(H2SO4
/mol•L-1
V(H2SO4
/mL
溶液温度金属消失的时间/s
反应前反应后
10.10铁片0.7502036250
20.10铁片0.8502035200
30.10铁粉0.850203625
40.10铁片1.0502035125
50.10铁片1.050355020
在下列影响化学反应速率的因素中,能使化学反应速率加快的方法是(  )
①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末.
A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④