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题目
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a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,a与b的质子数之和比c的质子数少1,以下说法错误的是   
A.a与c均存在同素异形体
B.原子半径由大到小的顺序为:c > a > b
C.b的氢化物的稳定性小于 c的氢化物的稳定性
D.c的单质可用于制造太阳能电池

答案
C
解析
假设a的质子数为X,根据题意,可列出等量关系,X+X+1=X+8-1,可得X=6,依次得出a为碳元素,b为N元素,c为si元素。
A选项正确,C有常见的同素异形体有石墨,金刚石等,而硅则有多晶硅和单晶硅等。
B选项正确,周期表从左往右,原子半径依次减小,从上往下,原子半径依次增大,由这个规律可推断c > a > b。
C选项错误,氢化物稳定性随元素非金属性增强而增强,由于b的非金属性强于a,a强于c,所以b的氢化物稳定性应该大于c的氢化物,答案选C。
D选项正确,硅常用于半导体材料中。
核心考点
试题【a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,a与b的质子数之和比c的质子数少1,以下说法错误的是   A.a与c均存在同素异形体B.原子半径由大到】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
若aAn+ 与 bB2— 两种离子的核外电子层结构相同,则a等于(   )
A.b+n-2B.b+n+2C.b-n-2D.b-n+2

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元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n-2 ,则在气态氢化物中R元素的化合价为(    )
A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3n

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短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法中错误的是(    )
A.X,Y,Z中X的单质最稳定B.Y的氢化物为HY
C.X能生成HXOD.能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应

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下列各组顺序的排列不正确的是(    )
A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.还原性:K>Na>Lix_k

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A和B均为短周期元素,它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是(    )
A.原子序数A > BB.核外电子数为A > BC.原子半径A > BD.离子半径 A> B2+

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