题目
题型:不详难度:来源:
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A.a与c均存在同素异形体 |
B.原子半径由大到小的顺序为:c > a > b |
C.b的氢化物的稳定性小于 c的氢化物的稳定性 |
D.c的单质可用于制造太阳能电池 |
答案
解析
A选项正确,C有常见的同素异形体有石墨,金刚石等,而硅则有多晶硅和单晶硅等。
B选项正确,周期表从左往右,原子半径依次减小,从上往下,原子半径依次增大,由这个规律可推断c > a > b。
C选项错误,氢化物稳定性随元素非金属性增强而增强,由于b的非金属性强于a,a强于c,所以b的氢化物稳定性应该大于c的氢化物,答案选C。
D选项正确,硅常用于半导体材料中。
核心考点
试题【a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,a与b的质子数之和比c的质子数少1,以下说法错误的是 A.a与c均存在同素异形体B.原子半径由大到】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.b+n-2 | B.b+n+2 | C.b-n-2 | D.b-n+2 |
A.12-3n | B.3n-12 | C.3n-10 | D.6-3n |
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A.X,Y,Z中X的单质最稳定 | B.Y的氢化物为HY |
C.X能生成HXO | D.能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应 |
A.原子半径:Na<Mg<Al | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3 |
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D.还原性:K>Na>Lix_k |
A.原子序数A > B | B.核外电子数为A > B | C.原子半径A > B | D.离子半径 A—> B2+ |
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