题目
题型：不详难度：来源：
| A．在气体反应中,增大压强能使反应物中活化分子百分数增加 |
| B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 |
| C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 |
| D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中,正确的是A．在气体反应中,增大压强能使反应物中活化分子百分数增加B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大D．反应】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则（ ）| A．平衡向正反应方向移动了 | B．平衡向逆反应方向移动了 |
| C．物质A的质量分数增加了 | D．a＜b |
使H2O2分解速率增大的主要因素是 （ ）
| A．温度 | B．催化剂 | C．反应物的接触面积 | D．反应物的浓度 |
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．增大压强 | D．增加浓度 |
| 编号 | 金属（粉末状） | 酸浓度 | 酸体积 | 反应温度 |
| A | 铝Al | 18.4mol/L硫酸 | 300mL | 100℃ |
| B | 铜Cu | 6 mol/L硝酸 | 300mL | 80℃ |
| C | 镁Mg | 3 mol/L硫酸 | 300mL | 50℃ |
| D | 锌Zn | 6 mol/L盐酸 | 300mL | 50℃ |
| A．图2中的A为分液漏斗 |
| B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 |
| C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好 |
| D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率 |
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