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题目
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下列说法中,正确的是
A.在气体反应中,增大压强能使反应物中活化分子百分数增加
B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
C.不同化学反应需要的活化能有可能差别很大
D.反应的活化能大小不会影响化学反应速率

答案
C
解析

核心考点
试题【下列说法中,正确的是A.在气体反应中,增大压强能使反应物中活化分子百分数增加B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C.不同化学反应需要的活化能有可能差别很大D.反应】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一密闭容器中,反应 aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的1.8倍,则(   )
A.平衡向正反应方向移动了B.平衡向逆反应方向移动了
C.物质A的质量分数增加了D.a<b

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在H2O2分解实验中,当加入少量MnO2粉末时,H2O2的分解速率增大。该实验中
使H2O2分解速率增大的主要因素是 (       )
A.温度 B.催化剂C.反应物的接触面积 D.反应物的浓度

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能增加反应物分子中活化分子的百分数的是(   )
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.增加浓度

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等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应,则反应刚开始时,产生氢气速率最快的是 
编号
金属(粉末状)
酸浓度
酸体积
反应温度
A
铝Al
18.4mol/L硫酸
300mL
100℃
B
铜Cu
6 mol/L硝酸
300mL
80℃
C
镁Mg
3 mol/L硫酸
300mL
50℃
D
锌Zn
6 mol/L盐酸
300mL
50℃

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为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
A.图2中的A为分液漏斗
B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C.若图1实验中反应速率为①>②,则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+
D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

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