题目
题型：不详难度：来源：
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．增大压强 | D．增加浓度 |
答案
解析
B．降低温度不仅降低了活化分子数，也降低了活化分子百分数
C增大压强只增大了活化分子数，活化分子百分数没有改变
D 增大浓度只增大了活化分子数，活化分子百分数没有改变
故选A。
核心考点
试题【能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增加浓度】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 编号 | 金属（粉末状） | 酸浓度 | 酸体积 | 反应温度 |
| A | 铝Al | 18.4mol/L硫酸 | 300mL | 100℃ |
| B | 铜Cu | 6 mol/L硝酸 | 300mL | 80℃ |
| C | 镁Mg | 3 mol/L硫酸 | 300mL | 50℃ |
| D | 锌Zn | 6 mol/L盐酸 | 300mL | 50℃ |
| A．图2中的A为分液漏斗 |
| B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 |
| C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好 |
| D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率 |
a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同时倒入30ml蒸馏水
d将1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是_______________________
CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )| A．增加C的量 |
| B．将容器的体积缩小一半 |
| C．升温 |
| D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 |
| A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动 |
| B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度 |
| C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度 |
| D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化 |
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