题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 金属(粉末状) | 酸浓度 | 酸体积 | 反应温度 |
A | 铝Al | 18.4mol/L硫酸 | 300mL | 100℃ |
B | 铜Cu | 6 mol/L硝酸 | 300mL | 80℃ |
C | 镁Mg | 3 mol/L硫酸 | 300mL | 50℃ |
D | 锌Zn | 6 mol/L盐酸 | 300mL | 50℃ |
答案
解析
核心考点
试题【等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应,则反应刚开始时,产生氢气速率最快的是 编号金属(粉末状)酸浓度酸体积反应温度A铝Al18.4mol/L硫酸3】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.图2中的A为分液漏斗 |
B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 |
C.若图1实验中反应速率为①>②,则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好 |
D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率 |
a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同时倒入30ml蒸馏水
d将1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反应开始时,反应速率由大到小的顺序是_______________________
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A.增加C的量 |
B.将容器的体积缩小一半 |
C.升温 |
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大 |
A.可逆反应达到平衡状态后,改变外界条件后,若反应速率发生变化,则平衡一定发生移动 |
B.大多数化学反应在一定条件都有一定限度 |
C.使用催化剂可降低反应活化能,加快反应速率,改变反应限度 |
D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时,加入少量KCl固体,因K+,Cl-与溶液颜色无关,所以溶液颜色不会变化 |
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