题目
题型:不详难度:来源:
使H2O2分解速率增大的主要因素是 ( )
A.温度 | B.催化剂 | C.反应物的接触面积 | D.反应物的浓度 |
答案
解析
核心考点
试题【在H2O2分解实验中,当加入少量MnO2粉末时,H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是 ( )A.温度 B.催化剂C.反】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高温度 | B.降低温度 | C.增大压强 | D.增加浓度 |
编号 | 金属(粉末状) | 酸浓度 | 酸体积 | 反应温度 |
A | 铝Al | 18.4mol/L硫酸 | 300mL | 100℃ |
B | 铜Cu | 6 mol/L硝酸 | 300mL | 80℃ |
C | 镁Mg | 3 mol/L硫酸 | 300mL | 50℃ |
D | 锌Zn | 6 mol/L盐酸 | 300mL | 50℃ |
A.图2中的A为分液漏斗 |
B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 |
C.若图1实验中反应速率为①>②,则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好 |
D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率 |
a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同时倒入30ml蒸馏水
d将1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反应开始时,反应速率由大到小的顺序是_______________________
A.增加C的量 |
B.将容器的体积缩小一半 |
C.升温 |
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大 |
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