题目
题型：不详难度：来源：
（1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________
（2）（3分）产生上述现象的原因是_______________；
（3）（2分）写出有关的离子方程式：_______________________。
（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
答案
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。
（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑
（4）小于
解析
核心考点
试题【如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）（3分）实验中观察到的现象是__】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是 min，实验4达到平衡的时间是 min.
（2）C1 C2（填“大于”“小于” “等于”）;C3= mol•L-1
（3）实验4比实验1的反应速率 （填“快”或“慢”），原因是
（4）如果2A (g)
B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比， 放出的热量多，理由是 。
2SO3(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是
| A．维持温度与容积不变，t1时充入SO3(g) |
| B．维持压强不变，t1时升高温度 |
| C．维持温度不变，t1时扩大容积 |
| D．维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g) |
| 选项 | 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
| A | 外形、大小相近的金属和水反应 | 反应速率 | Mg] | Na |
| B | 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应 | 0.1 mol/L的H2C2O4溶液 | 0.2 mol/L的H2C2O4溶液 | |
| C | 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应 | 热水 | 冷水 | |
| D | 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 | 无MnO2粉末 | 加MnO2粉末 |
B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜)且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜)
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。
| A．100mL0.1mol/L盐酸 | B．100mL0.2mol/L硝酸 |
| C．75 mL0.2mol/L盐酸 | D．20mL18.4mol/L硫酸 |
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