足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是A．100mL0.1mol/L盐酸B．100mL0.2mol/L硝酸C．75 mL0.2mo - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是

A．100mL0.1mol/L盐酸	B．100mL0.2mol/L硝酸
C．75 mL0.2mol/L盐酸	D．20mL18.4mol/L硫酸

答案

解析

B、D中的酸为强氧化性酸，与铁不会产生氢气，而A、C相比，C中氢离子的浓度较大，故产生氢气的速率最大。

核心考点

试题【足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是A．100mL0.1mol/L盐酸B．100mL0.2mol/L硝酸C．75 mL0.2mo】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）Ⅰ 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO₂气体，请回答下列问题：
⑴写出发生反应的离子方程式________________________________；
⑵实验过程中绘制出生成CO₂的体积[V（CO₂）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪个最快______________；

比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是______________      ____
Ⅱ 反应A + 3B =" 2C" + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
③υ(C)＝0.4mol/(L·s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为__           。

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“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）

A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞

B．升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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（5分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）

A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）。

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为了制取碘，可通过反应：2NO+O₂==2NO₂NO₂+2H⁺+2I^-="=NO" + I₂+H₂O制得，NO在制碘过程中的作用是

A．还原剂

B．氧化剂

C．催化剂

D．反应物

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（9分）实验室用H₂O₂分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl₃的量对O₂生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

实验编号试剂	A	B	C
10% H₂O₂/mL	20.0	V₁	V₂
2mol/L FeCl₃/ mL	0	5.0	10.0
H₂O/ mL	V₃	V₄	0

按要求回答下列问题：
（1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测推(计)算反应速率。

（2）为实现实验目的，则V₁=   ，V₂=   ；
V₃=    ，V₄=   。
（3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是     （填“实验编号”）
（4）已知Fe³⁺催化H₂O₂分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe³⁺+ H₂O₂==2Fe²⁺+ O₂↑+ 2H⁺，则第二步反应的离子方程式为：
                                             。

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